Question

18．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含原子总数为1.5N_A
• B． 31g白磷P₄（如图）中所含的P-P键的个数为0.25N_A
• C． 足量的Cu与100mL18.4mol/L的浓硫酸反应，失去3.68N_A个电子
• D． 浓度均为2.0mol/L的盐酸和醋酸溶液各100mL，其含氢离子均为0.2N_A

Answer 1

分析 A．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算混合物中含有原子总数；
B．分子中含有6个P-P键，根据n=$\frac{m}{M}$计算出P₄的物质的量，然后计算出含有P-P键数目；
C．铜足量，稀硫酸不与铜反应，则转移电子的数目减少；
D．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离．

解答 解：A．23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含23g最简式为NO₂，含有最简式NO₂的物质的量为：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含有原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol，则该混合物中含有原子总数为1.5N_A，故A正确；
B．根据可知，1mol白磷中有6molP-P，31g白磷中P₄物质的量为：$\frac{31g}{31g/mol×4}$=0.25mol，含有P-P的物质的量为：0.25mol×6=1.5mol，所含的P-P键的个数为1.5N_A；故B错误；
C．足量的Cu与100mL18.4mol/L的浓硫酸反应，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则反应失去电子的数目小于3.68N_A，故C错误；
D．100mL 2.0mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为0.2mol，HCl为强电解质，完全电离，则盐酸中氢离子的物质的量为0.2mol，而醋酸为弱酸，只能部分电离，则醋酸中氢离子的物质的量小于0.2mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．