题目内容
下列说法一定正确的是（ ）
| A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
| C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体 |
| D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA（NA代表阿伏加德罗常数） |
考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素,盐类水解的应用
专题：化学反应速率专题,盐类的水解专题
分析：A、使用催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，据此分析解答；
B、升高温度、使用催化剂能增大反应速率，据此分析解答；
C、根据溶液中铁离子的水解以及水解是吸热的过程来回答判断；
D、硫酸铝溶液中铝离子会发生水解，且N=nNA=cVNA．
B、升高温度、使用催化剂能增大反应速率，据此分析解答；
C、根据溶液中铁离子的水解以及水解是吸热的过程来回答判断；
D、硫酸铝溶液中铝离子会发生水解，且N=nNA=cVNA．
解答：
解：A、使用催化剂能加快反应速率，但是不会引起平衡的移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，故A错误；
B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入催化剂MnO2或升高温度都能加快化学反应生成氧气的速率，故B正确；
C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到Fe（OH）3固体，故C错误；
D、溶液的体积不知道，所以不能计算铝离子的物质的量，无法计算微粒数目，故D错误．
故选B．
B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入催化剂MnO2或升高温度都能加快化学反应生成氧气的速率，故B正确；
C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到Fe（OH）3固体，故C错误；
D、溶液的体积不知道，所以不能计算铝离子的物质的量，无法计算微粒数目，故D错误．
故选B．
点评：本题涉及影响化学反应速率的因素、盐的水解以及溶液中微粒数的计算等方面知识，属于基本知识的考查，较简单．
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不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是（ ）
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| A、0.5mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、2mol?L-1 |
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