题目内容

蒸馏是提纯或分离
 
不同的液体混合物的方法.操作时要注意:
①在
 
(填仪器名称)中放少量碎瓷片,目的是
 

②温度计水银球的位置
 

③所盛放液体不能超过容器容积的
2
3
,也不能少于
1
3

④指出a装置的名称
 
,进出水方向
 

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.
考点:蒸馏与分馏
专题:
分析:蒸馏时温度计测量的不是溶液温度,而是蒸汽的温度,所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处;其次蒸馏烧瓶不能直接加热,需要垫石棉网;最后在冷却时冷却水要低进高出.为防止液体沸腾时剧烈的调动,应该加入碎瓷片防暴沸.
解答: 解:蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.故答案为:沸点;
①为了防止暴沸,需要在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片;故答案为:蒸馏烧瓶;防止暴沸;
②为了测量蒸汽的温度,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近略偏下;故答案为:蒸馏烧瓶支管口附近略偏下;
④a装置是冷凝管,为了充分冷却,水从下口进,从上口出;故答案为:冷凝管;从下口进,从上口出.
点评:本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项,题目难度不大,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
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化学反应变化过程及结果的研究.按要求回答问题:
(1)关于反应过程中能量变化的研究:
已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ/mol
②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-b kJ/mol
③H2O (g)=H2O(l)△H=-c kJ/mol
则:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(2)关于反应速率和限度的研究:
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH22,反应的化学方程式为:2NH3 (g)+CO2 (g)?0CO(NH22 (l)+H2O (l),该反应的平衡常数(K)和温度(T/℃)关系如下:
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓变△H
 
0 (填“>”、“<”或“=”).
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x,如图1是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.下例说法正确的是
 

(A)NH3的平衡转化率随着x增大而增大,上图中的B点处,NH3的平衡转化率为32%
(B)图中的D点处,未达到平衡状态,且v(正)<v(逆)
(C)当反应体系中H2O的质量不再改变时,反应达到平衡状态.
(3)关于电化学的研究:
Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应的离子方程式为:2FeO42-+3Zn+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe (OH)3+4OH-,请写出放电时正极的电极反应式
 
.用该电池电解尿素CO(NH22的碱性溶液制氢的装置示意图如图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).当高铁电池中有3.32g Na2FeO4放电时,电解尿素CO(NH22的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为
 
mL(标准状况下).
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OH-
H+
HCO3,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如表:
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pH6.107.357.407.45
试回答:
①正常人体血液中,HCO3-的水解程度
 
电离程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
②人体血液酸中毒时,可注射
 
缓解(填选项);
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