已知①-④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B.D.J.P气体.E为分子中原子个数比为1:l的液体．A是一种常见的矿石.且其相对分子质量为120．M的焰色反应为黄色．试回答下列问题:(1)反应F与N溶液反应的离子方程式为 ,(2)反应⑤中当有1mol电子转移时.氧化剂消耗 g．(3)反应④的离子方程式为 (4)工业上由D制取I的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A是一种常见的矿石，且其相对分子质量为120．M的焰色反应为黄色．（个别反应的产物已略去）

试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为

；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗

g．
（3）反应④的离子方程式为

（4）工业上由D制取I的过程可表示为：D

H2O

I由D与B反应生成X的反应所用的设备是

①高炉 ②沸腾炉 ③接触室 ④分馏塔 ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．则达到平衡时D的转化率为

（保留2位小数）

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：依据转化关系和电解原理可推断，M为NaCl，生成的溶液N为NaOH，气体为H₂，Cl₂，F和N（NaOH）反应生成的是H₂，所以，F为Al，R为O₂，G为Al₂O₃，J为H₂，P为Cl₂，F（Al）+C=G（Al₂O₃）+H（Fe），推断H为Fe，C为Fe₂O₃，根据（4）提供信息可知I为H₂SO₄，D为SO₂，X为SO₃；依据H（Fe）+I（H₂SO₄）=J（H₂）+K（FeSO₄），推断K为FeSO₄；E为分子中原子个数比为1：l的液体，所以推断为H₂O₂，结合A+B

高温

C（Fe₂O₃）+D（SO₂），A的相对分子质量为120，判断A为FeS₂，B为O₂，据此解答．

解答： 解：依据转化关系和电解原理可推断，M为NaCl，生成的溶液N为NaOH，气体为H₂，Cl₂，F和N（NaOH）反应生成的是H₂，所以，F为Al，R为O₂，G为Al₂O₃，J为H₂，P为Cl₂，F（Al）+C=G（Al₂O₃）+H（Fe），推断H为Fe，C为Fe₂O₃，根据（4）提供信息可知I为H₂SO₄，D为SO₂，X为SO₃；依据H（Fe）+I（H₂SO₄）=J（H₂）+K（FeSO₄），推断K为FeSO₄；E为分子中原子个数比为1：l的液体，所以推断为H₂O₂，结合A+B

高温

C（Fe₂O₃）+D（SO₂），A的相对分子质量为120，判断A为FeS₂，B为O₂
（1）反应F（Al）与N（NaOH）溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂0=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂0=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）反应⑤为H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，1mol氧化剂H₂O₂发生反应，电子转移2mol，中当有1mol电子转移时氧化剂H₂O₂物质的量0.5mol，质量=0.5mol×34g/mol=17g，
故答案为：17；
（3）反应④是电解食盐水的反应，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解