题目内容
在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）．问：
（1）理论上需要消耗Mn02 的质量；
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（必须写出计算过程）
（1）理论上需要消耗Mn02 的质量；
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（必须写出计算过程）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据n=
计算氯气的物质的量，再根据方程式计算二氧化锰的物质的量，根据m=nM计算二氧化锰的质量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量．
| ||
| V |
| Vm |
解答：
解：（1）氯气的物质的量为
=0.025mol，根据方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知参加反应二氧化锰物质的量为0.025mol，故参加反应二氧化锰的质量为0.025mol×87g/mol=2.175g，
答：参加反应二氧化锰的质量为2.175g；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量为0.025mol×2=0.05mol，
答：被氧化的HCl为0.05mol．
| 0.56L |
| 22.4L/mol |
| ||
答：参加反应二氧化锰的质量为2.175g；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量为0.025mol×2=0.05mol，
答：被氧化的HCl为0.05mol．
点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意根据化合价判断反应中HCl所起作用，再根据原子守恒解答．
练习册系列答案
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