Question

10．同温同压下，等质量的甲烷（CH₄）和N₂O两种气体相比较，下列叙述中正确的（　　）

• A． 物质的量之比为1：1
• B． 密度之比为4：11
• C． 体积之比为4：11
• D． 原子数之比为5：3

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$计算判断；
B．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；
C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；
D．依据甲烷与一氧化氮物质的量及分子构成解答．

解答 解：A．依据n=$\frac{m}{M}$，质量一定时，n与M成反比，则等质量的甲烷（CH₄）和N₂O两种气体相比较，物质的量之比为：44：16=11：4，故A错误；
B．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，则同温同压下，等质量的甲烷（CH₄）和N₂O两种气体相比较，密度之比为：16：44=4：11，故B正确；
C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则同温同压下，等质量的甲烷（CH₄）和N₂O两种气体相比较，体积之比为：44：16=11：4，故C错误；
D．同温同压下，等质量的甲烷（CH₄）和N₂O两种气体相比较，原子数之比为：11×5：4×3=55：12，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查物质的量的有关计算，侧重学生计算能力的考查，注意把握有关计算公式及阿伏伽德罗定律的推论即可解答，题目难度不大．