Question

1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 取等体积、pH相同的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
• B． 将pH=2的CH₃COOH溶液加水稀释，水的电离平衡也向右移动
• C． 常温下，将pH=2的H₂SO₄与pH=12的NH₃•H₂O溶液等体积混合后，混合液pH＜7
• D． 某温度下水的离子积为1×10^-12，若使pH=1的H₂SO₄与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，加水稀释促进醋酸电离；
B、酸中的氢离子浓度越大，对水的电离的抑制越明显；
C、一水合氨为弱碱，而硫酸为强酸；
D、pH=1的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液c（OH^-）=1mol/L，呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-）．

解答 解：A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，要使两溶液的pH仍然相同，醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故A错误；
B、酸中的氢离子浓度越大，对水的电离的抑制越明显，对将pH=2的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，故水的电离程度变大，即水的电离平衡右移，故B正确；
C、一水合氨为弱碱，不能完全电离，而硫酸为强酸，完全电离，故将pH=2的H₂SO₄与pH=12的NH₃•H₂O溶液等体积混合后，一水合氨过量，溶液显碱性，故pH大于7，故C错误；
D、pH=1的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液c（OH^-）=1mol/L，呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-），则两者的体积比为10：1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质和强电解质溶液的稀释及pH的计算，为综合题，把握pH的计算、弱电解质电离平衡的移动为解答的关键，侧重分析与应用、计算能力的考查，题目难度中等．