Question

下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧
四	②	④					⑨

（1）③④⑤三种元素金属性最强的是

 

（填元素符号），⑥⑦⑧三种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是

 

．（填分子式）
（2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式是

 

．
（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物的水溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是：

 

 （用离子方程式表示）．
（4）我国首创的海洋电池以⑤单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，⑤单质与⑦单质反应产生电流，其正极反应式为：

 

．
（5）溶质为8.0g的①的最高价氧化物水化物的稀溶液和溶质为8.0g⑧的氢化物的稀溶液发生反应放出11.46kJ热量，则此反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，
（1）同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，据此解答；
（2）上述元素中K的金属性最强，与水反应生成KOH与氢气；
（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K₂CO₃，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水解而呈碱性；
（4）Al与氧气、海水构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成氢氧根；
（5）判断NaOH与HCl反应过量问题，根据不足量物质计算1mol该物质反应放出的热量，注明水为液态，而NaOH、HCl、NaCl为溶液，注明反应热，据此书写．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，
（1）同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故金属性Ca＞Mg＞Al，非金属性Cl＞C、O＞C，故氢化物中CH₄最不稳定，
故答案为：Ca；CH₄；
（2）上述元素中K的金属性最强，与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K₂CO₃，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性，
故答案为：碱；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）Al与氧气、海水构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成氢氧根，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=OH^-，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=OH^-；
（5）由反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知NaOH与HCl按质量之比为40：36.5进行反应，故8gNaOH与8gHCl反应时NaOH不足，NaOH完全反应，放出热量为11.46kJ，则1molNaOH反应放出的热量=11.46kJ×

1mol×40g/mol

8g

=57.3kJ，故该反应热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

点评：本题考查位置性质关系应用，涉及元素周期律、盐类水解、原电池、热化学方程式等，难度中等，熟练掌握元素周期表的结构，注意有关中和热的热化学方程式的书写．