下图A.B.C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.(1)A中反应的离子方程式是 .(2)B中Cu极的电极反应式是 .(3)C中被腐蚀的金属是 .A.B.C中铁被腐蚀的速率.由快到慢的是顺序是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式是_______________________________________。

（2）B中Cu极的电极反应式是______________________________________。

（3）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

解析:

练习册系列答案

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有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按下图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度I1≈IⅡ（其中IⅡ 略小）。若撤去B，测知电流强度IA《Ic；若撒去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路I、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A 溶液的电流强度的相对大小关系为：1AB》IA。已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1mol·L^－1盐酸、0.1mol·L^－1醋酸、0.1mol·L^－1NaCl 溶液、0.1mol·L^－1硫酸、0.1mol·L^－1NaOH溶液、 0.1mol·L^－1氨水，且25℃时A溶液PH＜7。

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？A________； B________；C________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________；将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离度最大？（填“A”“B”或“C”）。

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？A________； B________；C________。

浓度相同的NaOH溶液各100 ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示．下列判断正确的是
A．	原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
B．	B烧杯中通入的CO₂体积为448 mL
C．	通入CO₂后，不能确定A烧杯中的溶质
D．	通入CO₂后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝2∶1

有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按如下图所示方式在电路中连接。闭合开关S后，测得各支路电流I_Ⅰ≈I_Ⅱ(其中I_Ⅱ略小)。若撤去B，测得各电流I_A＜＜I_C;若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测得通过A、B混合溶液的电流与先前通过A溶液的电流的相对大小关系为：I_AB＞＞I_A。

已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol·L^-1盐酸、0.1 mol·L^-1醋酸、0.1 mol·L^-1 NaCl溶液、0.1 mol·L^-1 NaOH溶液、0.1 mol·L^-1氨水。且25 ℃时，A溶液pH＜7。

完成下列问题：

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？

A.______________；B.______________；C.______________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________；将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是________组合的混合液中，水的电离程度最大（选填A、B、C回答）。

工业上用接触法制硫酸，请回答下列问题：?

(1)在接触室中生成SO₃的反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是。?

A.用V₂O₅作催化剂? B.温度为400～500 ℃? C.常压? D.O₂过量?

(2)在硫酸工业的尾气中，是主要的大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨水吸收，反应的离子方程式是。?

(3)下图是工业制取硫酸的三个主要设备，写出A装置的名称；写出B中发生的反应的化学方程式：。?

(4)现有含FeS₂72%的黄铁矿100吨，如果在煅烧的过程中，FeS₂损失了10%，则可生成质量分数为98%的硫酸吨。?

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