题目内容
工业上用接触法制硫酸，请回答下列问题：?(1)在接触室中生成SO3的反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是 。?
A.用V2O5作催化剂? B.温度为400～500 ℃? C.常压? D.O2过量?
(2)在硫酸工业的尾气中， 是主要的大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨水吸收，反应的离子方程式是 。?
(3)下图是工业制取硫酸的三个主要设备，写出A装置的名称 ；写出B中发生的反应的化学方程式： 。?
(4)现有含FeS272%的黄铁矿100吨，如果在煅烧的过程中，FeS2损失了10%，则可生成质量分数为98%的硫酸 吨。?
(1)D?
(2)SO2 SO2 + 2NH3 + H2O＝2NH+4 +
?
(写“SO2+2NH3·H2O＝
+
+ H2O”也可)?
?
(4)108?
解析：(1)勒夏特列原理即平衡移动原理，欲使平衡右移，则只有O2过量，其中催化剂不影响平衡移动，欲利于平衡移动应低温高压。?
(2)污染物为SO2，用氨气吸收，反应为SO2+2NH3+H2O＝
+
?
(3)A为沸腾炉，B为接触室，反应为
(4)根据S原子守恒计算?
FeS2 ～ 2H2SO4?
120 g 196 g?
100 t×72%×(1-90%)98%·m 〔H2SO4(aq)〕?
m〔H2SO4 (aq)〕=108 t
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