题目内容
下列化学用语表示正确的是（ ）
A、H2O、Na2O的电子式都可用 表示 |
B、Cl、Br、I的+1价含氧酸的结构式都可用“ ”表示 |
| C、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示 |
| D、碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO3?2H++XO32-”表示 |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,电离方程式的书写
专题：
分析：A．水属于共价化合物、氧化钠为离子化合物，离子化合物的电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
B．Cl、Br、I的+1价含氧酸的分子式分别为：HClO、HBrO、HIO，用短线代替共用电子对即为结构式；
C．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，不符合CnH2nOn；
D．碳酸和亚硫酸均为二元弱酸，电离过程都是分步进行的，电离方程式主要写出第一步的电离即可．
B．Cl、Br、I的+1价含氧酸的分子式分别为：HClO、HBrO、HIO，用短线代替共用电子对即为结构式；
C．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，不符合CnH2nOn；
D．碳酸和亚硫酸均为二元弱酸，电离过程都是分步进行的，电离方程式主要写出第一步的电离即可．
解答：
解：A．水为共价化合物，其电子式为：
，氧化钠为离子化合物，其电子式为：
，二者的电子式不同，故A错误；
B．Cl、Br、I的+1价含氧酸的分子式分别为：HClO、HBrO、HIO，它们的结构式都可用“”表示，故B正确；
C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C 6H12O6，乙酸乙酯不符合CnH2nOn，故C错误；
D．碳酸、亚硫酸都是二元弱酸，电离方程式分步进行，不能用“H2XO3?2H++XO32-”表示，故D错误；
故选B．
，氧化钠为离子化合物，其电子式为：，二者的电子式不同，故A错误；B．Cl、Br、I的+1价含氧酸的分子式分别为：HClO、HBrO、HIO，它们的结构式都可用“
”表示，故B正确；C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C 6H12O6，乙酸乙酯不符合CnH2nOn，故C错误；
D．碳酸、亚硫酸都是二元弱酸，电离方程式分步进行，不能用“H2XO3?2H++XO32-”表示，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、电离方程式等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵 |
| B、分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒 |
| C、在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体 |
| D、使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化 |
某Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（ ）
| A、A-a+n |
| B、A-a-n |
| C、A+a-n |
| D、A+a+n |
下列表达方式错误的是 （ ）
A、O-18原子的符号：
| ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、氯化氢分子的电子式：H+[ ]- | ||
| D、CO2分子的结构式：O=C=O |
下列说法正确的是（ ）
| A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 |
| B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 |
| C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大 |
| D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 | ||||
B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| ||||
| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | ||||
| D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）4- |
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、NaCl  |
B、H2S  |
C、NF3 |
D、NH4I  |
