题目内容
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 | ||||
B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| ||||
| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | ||||
| D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）4- |
考点：离子方程式的书写,热化学方程式
专题：
分析：A．0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应，不可能完全反应，所以1mol N2和3mol H2置于密闭的容器中完全反应放出的热量大于19.3kJ×2；
B．甲烷的标准燃烧热中生成的水应该为液体；
C．一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
D．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）4-．
B．甲烷的标准燃烧热中生成的水应该为液体；
C．一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
D．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）4-．
解答：
解：A．0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应，不可能完全反应，而热化学方程式中的反应热，表示1mol N2和3mol H2置于密闭的容器中完全反应放出的热量大于19.3kJ×2=38.6 kJ?mol-1，故A错误；
B．液体水比气态水稳定，则反应生成的应该为液态水，所以甲烷标准燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D．氧化铝溶于NaOH溶液的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）4-，故D正确；
故选D．
B．液体水比气态水稳定，则反应生成的应该为液态水，所以甲烷标准燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D．氧化铝溶于NaOH溶液的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）4-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式、热化学方程式的书写方法判断，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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| 1 |
| 2 |
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下列电子式书写错误的是（ ）
A、 |
B、 |
C、[ H]- |
D、 |
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