题目内容
物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如图1所示的反应，其中E是蓝色溶液．（1）A、C、E对应物质的化学式：A
（2）在①～⑦反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是
（3）写出反应③的离子方程式：
（4）反应⑦的速率如图2，其原因主要是
分析：E是蓝色溶液，应为CuSO4，由转化关系可反应的条件可知D为CuO，A为Cu，B为CuCl2，C为Cu（OH）2，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：解：E是蓝色溶液，应为CuSO4，由转化关系可反应的条件可知D为CuO，A为Cu，B为CuCl2，C为Cu（OH）2，
（1）由以上分析可知A为Cu，C为Cu（OH）2，E为CuSO4，
故答案为：Cu；Cu（OH）2；CuSO4；
（2）题中①②⑦有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，③④⑤⑦为溶液中的反应，属于离子反应，
故答案为：①②⑦；③④⑤⑦；
（3）反应③为氧化铜和硫酸的反应，反应的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（4）在硫酸铜中加入铁，置换出铜，形成形成Fe-Cu原电池，反应速率加快，
故答案为：形成Fe-Cu原电池，反应速率加快．
（1）由以上分析可知A为Cu，C为Cu（OH）2，E为CuSO4，
故答案为：Cu；Cu（OH）2；CuSO4；
（2）题中①②⑦有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，③④⑤⑦为溶液中的反应，属于离子反应，
故答案为：①②⑦；③④⑤⑦；
（3）反应③为氧化铜和硫酸的反应，反应的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，
故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（4）在硫酸铜中加入铁，置换出铜，形成形成Fe-Cu原电池，反应速率加快，
故答案为：形成Fe-Cu原电池，反应速率加快．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，注意把握题给信息，找出推断的突破口，把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
