Question

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物。它们之间的关系如下图所示(部分产物略去)。

(1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层_________(填“是”或“否”)都满足8电子结构；

②向50 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为_________(填化学式或物质的量之比)；

③4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式__________。

(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液B的离子方程式_________________________；

②写出A和B的溶液反应的离子方程式________________________。

(3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式________________________。

Answer 1

(1)①非极性  是  ②Na₂CO₃：NaOH=1：2  ③C(s)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH=-393.6 kJ·mol^-1

(2)①Al³⁺+4OH^-+2H₂O②Al³⁺+3+6H₂O4Al(OH)₃↓

(3)4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O4Fe(OH)₃+O₂↑+8Na⁺

解析：(1)①组成A单质的元素为碳，则E为O₂，B为CO₂，属于非极性分子，CO₂分子中各原子最外层都满足8电子结构；

②2NaOH  +  CO₂    Na₂CO₃+H₂O

  0.2 mol     0.05 mol

生成Na₂CO₃ 0.05 mol，剩余NaOH 0.1 mol.

(2)若A为第三周期元素形成的氯化物，则A只能是AlCl₃，E为NaOH，可据此写出相关的离子方程式.

(3)A为常见金属，并且与E反应时能显示不同价态，故A为Fe.X为Na₂O₂.根据氧化还原方程式的书写原则，可写出Na₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O4Fe(OH)₃+O₂↑+8Na⁺.