题目内容
20．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示物质分类方法的名称是树状分类法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ②H2SO4 | ③NaOH ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥K2SO4 | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O |
（4）写出①与③反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
（5）写出②与⑤反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（6）书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀盐酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
分析 （1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（5）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
（6）①Fe与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸亚铁；
②CaCO3和稀盐酸溶液反应生成二氧化碳、氯化钙和水；
解答 解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，
故答案为：树状分类法；
（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如K2SO4，
故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥K2SO4；
（3）⑦转化为⑤的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）①与③反应的离子方程式：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（5）②与⑤反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（6）①Fe与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀盐酸溶液反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
点评 本题考查物质的分类，化学方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，注意把握相关概念．
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案
| A． | 两种分子均属于烃类 | |
| B． | 两种分子中均有相同的官能团 | |
| C． | 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 | |
| D． | 两种兴奋剂均能发生取代反应 |
| A． | 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2 | |
| B． | 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O | |
| C． | 氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
| D． | 铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+═Cu2++2Ag |
| A． | 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 | |
| B． | 25℃时．pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 | |
| C． | 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 | |
| D． | 25℃时．pH均为3的盐酸和FeCI3溶液中水的电离程度 |
| A． | 进入煤矿矿井时，用火把照明 | |
| B． | 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 | |
| C． | 实验时，蒸发结晶时，当有大量晶体析出时再用玻璃棒搅拌 | |
| D． | 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标 |
| A． | 分离甲苯和二甲苯混合物 | B． | 分离硝酸苯和水的混合物 | ||
| C． | 分离碳酸钡和碳酸钠溶液 | D． | 分离碘的四氯化碳和水 |
| A． | 若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去 | |
| B． | 将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥 | |
| C． | 将KNO3固体中混有的少量NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可 | |
| D． | 若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥 |
| A． | 苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质 | |
| B． | 在强碱性溶液中，[Al（OH）4]-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同时大量共存 | |
| C． | 铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀 | |
| D． | 用量筒量取10．mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸 |