Question

【题目】电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题
（1）某温度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 则此时水电离出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是

（4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 ．
A.将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
B.向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
C.向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
D.用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣11
（2）AD
（3）B
（4）ABD
【解析】解：（1）某温度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 该温度下水中加入稀硫酸后溶液中存在c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 该溶液中c（H+）=0.1mol/L，该溶液中水电离出的c（OH﹣）= mol/L=10﹣11 mol/L，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）=10﹣11 mol/L，
所以答案是：1×10﹣11；（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7molL﹣1 ， 则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7molL﹣1 ， 故A正确；
B．若V1=V2 ， 由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C．如HA为弱酸，等体积混合，溶液也可能呈酸性，则V1不一定大于V2 ， 故C错误；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V1一定小于V2 ， 如HA为强酸，反应后呈碱性，则V1一定小于V2 ， 故D正确；
故选：AD；（3）由乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；
由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；
弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合，
故选B；（4）A．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少，醋酸加入的水量大于盐酸，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸酸性小于盐酸，故A选；
B．向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化，醋酸钠抑制醋酸电离导致其溶液pH增大，可以证明醋酸酸性小于盐酸，故B选；
C．向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，与酸性强弱无关，所以不能证明醋酸酸性小于盐酸，故C不选；
D．用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度确定溶液中离子浓度，从而确定酸性强弱，故D选；
故选ABD．