题目内容
【题目】已知下列反应的热化学方程式为： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（ ）
A.488.3 kJ/mol
B.﹣488.3 kJ/mol
C.﹣244.15 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol
【答案】B
【解析】解：已知：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1（3）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1据盖斯定律将（2）×2+（3）×2﹣（1）可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=（﹣393.5kJmol﹣1）×2+（﹣285.8kJmol﹣1）×2﹣（﹣870.3kJmol﹣1）=﹣488.3kJ/mol， 故选B．
【题目】炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下： ① 
（g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1
② 
（g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是；
温度（℃） | 300 | 320 | 340 |
K1 | 4.8×10﹣4 | 2.5×10﹣4 | 1.3×10﹣4 |
K2 | 8.4×105 | 3.5×103 | 1.6×103 |
A.△H1＞0；△H2＜0
B.反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
C.相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D.从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═（用△H1、△H2表示） 
（g）→ （g）△H
（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示： 
①前10分钟，平均反应速率v（H2）为molL﹣1min﹣1
②该温度下，此反应平衡常数K=（平衡常数不用写单位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ 
O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJmol﹣1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJmol﹣1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJmol﹣1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为 ．