Question

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 ．
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ?mol﹣1
（2）432J/mol
（3）4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol
（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol
【解析】解：（1）在25℃、101kPa下，8甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热176KJ，则为32g醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为704KJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704KJmol﹣1 ，
故答案为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJmol﹣1；（2）436kJ/mol+243J/mol﹣2E（H﹣Cl）=﹣185kJ/mol，解得E（H﹣Cl）=432J/mol，
故答案为：432J/mol；（3）该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol，
故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol；（4）发生反应：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 ，
已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
根据盖斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g），故△H=﹣1648kJ/mol﹣2×（﹣1480kJ/mol）+4×（﹣393kJ/mol）=﹣260kJ/mol，
故反应热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol，
故答案为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol．
（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算（3）根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态；（4）发生反应：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 ， 根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，构造目标热化学方程式．