题目内容
【题目】下列实验操作能达到实验目的是（ ）
实验目的 | 实验操作 | |
A | 配制1.0mol/L CuSO4溶液 | 把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液 |
B | 证明某溶液中含有SO42﹣ | 向该溶液中滴入BaCl2溶液 |
C | 实验室制大量CO2 | 向稀硫酸中加入大理石 |
D | 制备Fe（OH）3胶体 | 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】A.25g胆矾晶体的物质的量为 
=0.1mol，c= 
=1mol/L，则把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液可配制1.0mol/L CuSO4溶液，故A符合题意；
B．应先加盐酸排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B不符合题意；
C．生成硫酸钙微溶，阻止反应的发生，应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳，故C不符合题意；
D．饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中，生成沉淀，应饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备胶体，故D不符合题意；
故答案为：A．
A.根据硫酸铜溶液的浓度和体积计算需要胆矾的质量；
B.检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰；
C.碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，阻止反应的发生；
D.饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中，生成沉淀．
【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．
【题目】炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下： ① 
（g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H1
② 
（g）+H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是；
温度（℃） | 300 | 320 | 340 |
K1 | 4.8×10﹣4 | 2.5×10﹣4 | 1.3×10﹣4 |
K2 | 8.4×105 | 3.5×103 | 1.6×103 |
A.△H1＞0；△H2＜0
B.反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
C.相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D.从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═（用△H1、△H2表示） 
（g）→ （g）△H
（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示： 
①前10分钟，平均反应速率v（H2）为molL﹣1min﹣1
②该温度下，此反应平衡常数K=（平衡常数不用写单位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为： H2（g）+ 
O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJmol﹣1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJmol﹣1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJmol﹣1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为 ．