题目内容
含FeS286%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO2转化为SO3时转化率为99%，问生产98%的硫酸1吨，需黄铁矿多少吨（ ）
| A、0.742吨 |
| B、0.85吨 |
| C、0.845吨 |
| D、1.484吨 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据化学反应方程式的意义：反应前后元素质量不变，故反应前和反应后硫元素质量相等，即硫元素守恒．
解答：
解：根据反应前后硫元素质量不变，即硫元素守恒思想可列等式进行计算，设需要这种黄铁矿的质量是x，
则：FeS2 ～～～～～～～～2H2SO4
120 98×2
xt×86%×（1-5%）×99% 1t×98%
所以
=
解得 x=0.742t．
所以需要这种黄铁矿0.742吨，
故选A．
则：FeS2 ～～～～～～～～2H2SO4
120 98×2
xt×86%×（1-5%）×99% 1t×98%
所以
| 120 |
| xt×86%×(1-5%)×99% |
| 98×2 |
| 1t×98% |
解得 x=0.742t．
所以需要这种黄铁矿0.742吨，
故选A．
点评：解答本题的关键是要掌握根据化学方程式计算的方法．注意元素守恒思想在解题中的运用．
练习册系列答案
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| B、3mol?L-1 |
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| ||||
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|
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