Question

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

• A、a-3=c+2
• B、质子数a＞b＞c＞d
• C、离子的还原性Y^2-＜Z^-
• D、离子半径X⁺＜W³⁺＜Y^2-＜Z^-

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，即a-3=b-1=c+2=d+1，W、X同周期，位于第三周期，Y、Z同周期，位于第二周期，结合离子所带电荷可知，W为Al、X为Na、Y为O、Z为F，非金属性越强阴离子还原性越弱，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，据此解答．

解答： 解：1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，即a-3=b-1=c+2=d+1，W、X同周期，位于第三周期，Y、Z同周期，位于第二周期，结合离子所带电荷可知，W为Al、X为Na、Y为O、Z为F，
A．_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，故a-3=c+2，故A正确；
B．_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，即a-3=b-1=c+2=d+1，故质子数a＞b＞d＞c，故B错误；
C．Y为O、Z为F，非金属性F＞O，则离子的还原性Y^2-＞Z^-，故C错误；
D．核电荷数W＞X＞Z＞Y，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径W³⁺＜X⁺＜Z^-＜Y^2-，故D错误，
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，明确元素在周期表中的位置是关键，再结合元素折算率解答．