题目内容

室温时5.8g某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g．试求
（1）气态烃的分子式
 
，
（2）写出该分子式的所有同分异构体
 
．
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：（1）据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒可计算有机物中C、H元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，得出有机物的实验式，写出符合条件的化学式；
（2）烷烃的同分异构体主要是碳链异构，根据碳链的长短来书写即可．
解答： 解：（1）浓硫酸增重可知水的质量为9g，可计算出n（H2O）=
9g
18g/mol
=0.5mol，n（H）=1mol，m（H）=1g；使碱石灰增重17.6g，可知二氧化碳质量17.6g，n（C）=n（CO2）=
17.6g
44g/mol
=0.4mol，n（C）：n（H）=0.4mol：1mol=2：5，即实验式为C2H5，室温下该烃是气态，根据碳原子的成键数目，所以该有机物只能是C4H10，
故答案为：C4H10；
（2）C4H10应该是丁烷，丁烷存在2种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，结构简式分别是CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，
故答案为：CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3．
点评：本题考查学生燃烧法确定有机物的分子式的方法，注意同分异构体的书写方法，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
铁及其化合物应用广泛．
（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如图：

①检验副产品中含有X时，选用的试剂是
 
（填下列各项中序号）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO4溶液  d、铁粉
②在吸收塔中，生成副产品FeCl3的离子方程式为
 
．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾．电解过程中，阳极的电极反应式为
 
；电解一段时间后，若阳极质量减少28g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为
 
L．
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．
①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水？
 
（填“能”或“否”）．请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点（用必要的文字和离子方程式说明）：
 
．
（已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29）
②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A．则A的化学式为
 
．
A．下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
 
，写出基态Fe原子的核外电子排布式
 
．
（2）血红素中N原子的杂化方式为
 
，在下图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
 
，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
 
．

B．我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：
M2+（金属离子）+EBT（铬黑T）=M EBT
蓝色          酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（铬黑T）
（1）取地下水样品25.0毫升进行预处理．已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）
 
．预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是
 
．
（2）将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol?L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应
 
，滴定终点时的实验现象是
 
．
（3）滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=
 
．
（4）若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的
 
棒．
②乙池中阳极的电极反应式是
 
．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应式是
 
，乙池碳极上电极反应属于
 
（填“氧化反应”或“还原反应”）．
②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为
 
．
③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=
 
．
按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
（1）铁丝在氯气中燃烧
 
；
（2）能体现SO2氧化性
 
；
（3）镁在二氧化碳中燃烧
 
；
（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应
 
；
（5）用氯化铁溶液刻画电路板
 
．
（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是
 
，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
 

（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
 

（3）A与B在浓H2SO4作用下发生酯化反应后生成有机物D的结构简式
 
．
过量的铁粉与100mL 0.1mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快．为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入过量浓盐酸    ④加少量的CH3COONa固体   ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 1mol/L的盐酸．
A、①⑥⑦B、①④⑤
C、③⑦⑧D、③⑥⑦⑧
实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施（　　）
A、加入CuSO4粉末
B、加入醋酸钠
C、改用浓硫酸
D、加入硝酸钾
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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