题目内容
实验室利用锌和稀硫酸制备氢气，为加快反应速率，可采取措施（ ）
| A、加入CuSO4粉末 |
| B、加入醋酸钠 |
| C、改用浓硫酸 |
| D、加入硝酸钾 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：增大锌与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等．
解答：
解：A．加入CuSO4粉末，锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，故A正确；
B．加入醋酸钠，生成醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不能生成氢气，故C错误；
D．加入硝酸钾，与锌在酸性条件下反应生成NO气体，不能生成氢气，故D错误．
故选A．
B．加入醋酸钠，生成醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不能生成氢气，故C错误；
D．加入硝酸钾，与锌在酸性条件下反应生成NO气体，不能生成氢气，故D错误．
故选A．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积及构成原电池对反应速率的影响即可解答，D是学生解答的易错点．
练习册系列答案
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铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于
Bi和
Bi的说法中，不正确的是（ ）
209 83 |
210 83 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（ ）
（1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B-；（3）2B-+Z2═B2+2Z-．
（1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B-；（3）2B-+Z2═B2+2Z-．
| A、溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z- |
| B、Z2在①、③反应中均为氧化剂 |
| C、氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+ |
| D、X2+是XO4-的还原产物 |
氢负离子能和氨气反应：H-+NH3=NH2-+H2↑，据此下列判断正确的是（ ）
| A、H-是很强的氧化剂 |
| B、NH3具有还原性 |
| C、该反应的还原产物和氧化产物都是H2 |
| D、该反应属于置换反应 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
| B、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe3+ |
| C、NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3+H2O |
| D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、只含非金属元素的离子一定是阴离子 |
| B、某元素由化合态变成游离态一定被还原 |
| C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| D、含金属元素的离子只能是阳离子 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA |
| B、18g水含有电子数为8NA |
| C、1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NA |
| D、NA个氢气分子（H2）的质量为2g |