题目内容

9．抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（　　）
A．分子式是C10H18OB．至少有六个碳原子处于同一平面
C．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应D．能与H2或Br2发生加成反应

分析 A．根据结构简式确定分子式；
B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面；
C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；
D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应．

解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C10H18O，故A正确；
B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面，该分子中最多有4个C原子共面，故B错误；
C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，该物质中含有醛基，所以能和新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；
D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，醛基能被溴氧化，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃和醛的性质，易错选项是B，根据乙烯结构判断共面碳原子个数，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．P亚层未成对电子最多的是Z元素
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
D．X元素是电负性最大的元素
20．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（　　）
A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{（1-A%）}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%
17．海水提镁的工业流程如下

（1）煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化学方程式表示）．
（2）从海水中的镁离子到金属镁，主要经历了三步化学变化，写出前两步反应的化学反应方程式：
①MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
③第三步反应（MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，转移的电子的数量是2NA．
（3）在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点氯气循环利用．
（4）输送氯气的管道需要定期检查是否漏气，管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列说法中正确的是ab．
a．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
b．管道泄漏处会闻到刺激性气味
c．该反应中的HCl是氧化产物，N2是还原产物．
4．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为（　　）
A．NaHSO4  CH3COONa  NH4Cl   NaNO3
B．NaNO3  CH3COONa  NaHSO4  NH4Cl
C．NaNO3  CH3COONa  NH4Cl   NaHSO4
D．CH3COONa   NaNO3  NH4Cl   NaHSO4
14．氮元素可形成丰富多彩的物质．
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2：1．
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是ABD．
A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
B．O3的沸点大于O2
C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有NH4+．
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有共价键、范德华力．
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）
1．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．豆浆中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用
18．按要求填写下列相关内容：
（1）在常温下，将体积为VaL、pH为a的稀硫酸和体积为VbL、pH为b的烧碱溶液混合，若所得混合液为中性．如果a+b=15，则Va：Vb=10：1．
某温度时，水的离子积常数Kw=1×10-13．在此温度下，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，如果a+b=12，则Va：Vb=1：10．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．盐酸  B．醋酸  C．硫酸三种酸：
①在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．
18．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2 kJ•mol-1．则Q1和Q2的关系是（　　）
A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法判断

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