题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连 | ||
| B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 | ||
| C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0 | ||
D、SO2（g）+2CO（g）
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考点：金属的电化学腐蚀与防护,焓变和熵变,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以镀层连接电源正极、镀件连接电源负极；
B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和等物质的量的NaOH，酸的浓度越大消耗的体积越小；
C．如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行；
D．S是液体，分离出S不影响平衡移动．
B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和等物质的量的NaOH，酸的浓度越大消耗的体积越小；
C．如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行；
D．S是液体，分离出S不影响平衡移动．
解答：
解：A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以镀层连接电源正极、镀件连接电源负极，所以在铁表面镀铜，Cu连接电源正极、Fe连接电源负极，故A正确；
B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和等物质的量的NaOH，酸的浓度越大消耗的体积越小，所以醋酸消耗的体积较小，故B错误；
C．如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行，该反应的熵减小，且能自发进行，所以△H＜0，故C正确；
D．S是液体，分离出S不影响平衡移动，且反应物浓度不变，所以正反应速率不变，二氧化硫的转化率不变，故D错误；
故选AC．
B．pH相等的HCl和醋酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和等物质的量的NaOH，酸的浓度越大消耗的体积越小，所以醋酸消耗的体积较小，故B错误；
C．如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行，该反应的熵减小，且能自发进行，所以△H＜0，故C正确；
D．S是液体，分离出S不影响平衡移动，且反应物浓度不变，所以正反应速率不变，二氧化硫的转化率不变，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查电镀原理、反应自发性的判断、化学平衡移动等知识点，侧重考查学生分析问题、计算能力，熟练掌握电解原理、化学平衡影响因素、酸碱中和定性判断等知识点，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述不正确的是（ ）
| A、加热条件下均能与碳反应 |
| B、长期露置在空气中浓度均会降低 |
| C、常温下均不能用铁制容器贮存 |
| D、一定条件下均可与铜片反应 |
amolFeS与bmolFe3O4投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（ ）
A、
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| B、（a+3b）mol | ||
C、
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| D、（cV-3a-9b）mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属原子失电子越多，其还原性越强 |
| B、CH4的摩尔质量为16g |
| C、10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100g，H2SO4的质量分数为9.8% |
| D、电解质物质本身一定导电 |
污水处理方法很多，属于物理方法的是（ ）
| A、中和法 | B、氧化还原法 |
| C、自然沉降法 | D、离子交换法 |
