Question

4．已知H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11；HCN：K=4.9×10^-10，下列说法正确的是（　　）

• A． 等浓度NaCN、Na₂CO₃溶液，pH值：前者＞后者
• B． NaCN溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2CN^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HCN
• C． pH=12的NaOH溶液与pH=5HCN溶液等体积混合后恰好中和，混合后c（Na⁺）=c（CN^-）
• D． 若pH=12的NaOH溶液与pH=5HCN溶液混合后pH=7，则由水电离c（H⁺）=10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 已知H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11；HCN：K=4.9×10^-10，则酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸根离子对应酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越大，溶液的pH越大；
B．二氧化碳少量，酸性HCN＞HCO₃^-，反应生成碳酸氢根离子；
C．恰好反应时溶质为NaCN，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒判断；
D．反应后溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中氢离子、氢氧根离子是水电离的，结合常温下水的离子积计算．

解答 解：根据电离平衡常数可知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．等浓度NaCN、Na₂CO₃溶液，由于酸性HCN＞HCO₃^-，则NaCN的水解程度小于Na₂CO₃，溶液的pH值：前者＜后者，故A错误；
B．NaCN溶液中通入少量CO₂，由于由于酸性HCN＞HCO₃^-，反应生成碳酸氢钠和HCN，正确的离子方程式为：CN^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HCN，故B错误；
C．pH=12的NaOH溶液与pH=5HCN溶液等体积混合后恰好中和，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CN^-），故C错误；
D．pH=12的NaOH溶液与pH=5HCN溶液混合后pH=7，溶液呈中性，则由水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据电离平衡常数正确判断酸性强弱为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．