题目内容
18．
高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是（ ）| A． | 高良姜素的分子式为C15H15O5 | |
| B． | 高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键 | |
| C． | 高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应 | |
| D． | 1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2 |
分析 有机物含有酚羟基、羰基、羟基和碳碳双键，结合苯酚、酮、醇以及烯烃的性质解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，故A错误；
B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，故B错误；
C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的组成、结构和性质的考查，注意有机物空间结构特点的判断，把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键，易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断，题目难度不大．
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8．
ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：
（1）仪器a名称是圆底烧瓶．装置A中反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸．
（2）装置C的作用是防止倒吸，装置B中用冰水浴的目的是冷凝并分离出二氧化氯．
（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．
①操作2的名称是蒸馏；
②设计简单实验证明HClO2为弱酸：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸．
（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mLClO2溶液于锥形瓶中．
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
实验中加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变．
原溶液中ClO2的含量为$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）
ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：| 信息 | 内容 |
| ① | ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为-59℃，沸点为11℃，具有强氧化性 |
| ② | ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低 |
| ③ | HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解 |
（2）装置C的作用是防止倒吸，装置B中用冰水浴的目的是冷凝并分离出二氧化氯．
（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．
①操作2的名称是蒸馏；
②设计简单实验证明HClO2为弱酸：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸．
（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mLClO2溶液于锥形瓶中．
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
实验中加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变．
原溶液中ClO2的含量为$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）
9．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则原混合气体中三者的分子个数之比为（ ）
| A． | 15：8：1 | B． | 13：6：1 | C． | 9：6：1 | D． | 6：3：1 |
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol苯分子中含有C═C键的数目为3NA | |
| B． | 含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NA | |
| C． | 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA |
13．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩
（3）已知：
工业制镁时的反应方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；制铝时，电解Al2O3不电解AlCl3的原因是熔融状态下氯化铝以分子存在，不导电，所以用电解熔融氧化铝的方法冶炼．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的b：
a． NH3 b． HI c． SO2 d． CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025kJ/mol（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的b：
a． NH3 b． HI c． SO2 d． CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
3．使用SNCR脱硝技术的主反应为：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）；△H
副反应及773K时平衡常数如表所示
（1）主反应△H=-1632.5kJ•mol-1，773K时主反应平衡常数K=4.6×1043L•mol-1
（2）图2表示在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c
②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂
（3）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图1，固体电解质起到传导O2-的作
用．
A为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）；△H副反应及773K时平衡常数如表所示
| 反应 | △H（kJ•mol-1） | 平衡常数（K） |
| 4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g） | -905.5 | 1.1×1026mol•L-1 |
| 4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g） | -1104.9 | 4.4×1028 |
| 4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g） | -1269.0 | 7.1×1034L•mol-1 |
（2）图2表示在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c
②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂
（3）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图1，固体电解质起到传导O2-的作
用．
A为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．
7．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Cl- | |
| B． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I- | |
| C． | pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3- | |
| D． | NH4Fe（SO4）2的溶液中一定可以存在：H+、Br- |
8．用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（ ）
| A． | 1.5mol | B． | 1.8mol | C． | 3.3mol | D． | 3.6mol |