题目内容
一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）
| A、钢铁制品腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀 |
| C、为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接 |
| D、在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：A．正极上氧气得电子；
B．酸性条件下，正极上氢离子得电子；
C．与原电池的正极相连作阳极，被腐蚀；
D．形成原电池时，活泼性强的被腐蚀．
B．酸性条件下，正极上氢离子得电子；
C．与原电池的正极相连作阳极，被腐蚀；
D．形成原电池时，活泼性强的被腐蚀．
解答：
解：A．正极上氧气得电子，则钢铁制品腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．酸性条件下，正极上氢离子得电子，则在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀，故B正确；
C．与原电池的正极相连作阳极，被腐蚀，则为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的负极相连接，与正极相连不能被保护，故C错误；
D．形成原电池时，活泼性强的被腐蚀，则在海轮外壳上附着一些锌块，形成原电池时Zn被腐蚀，铁被保护，所以可以减缓海轮外壳的腐蚀，故D正确．
故选C．
B．酸性条件下，正极上氢离子得电子，则在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀，故B正确；
C．与原电池的正极相连作阳极，被腐蚀，则为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的负极相连接，与正极相连不能被保护，故C错误；
D．形成原电池时，活泼性强的被腐蚀，则在海轮外壳上附着一些锌块，形成原电池时Zn被腐蚀，铁被保护，所以可以减缓海轮外壳的腐蚀，故D正确．
故选C．
点评：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护．
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全能测控期末小状元系列答案
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铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，当生成1mol硝酸铜时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A、
| ||
| B、1mol | ||
C、
| ||
D、
|
下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
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分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（ ）
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| B、在C点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
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下列说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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