题目内容

4．有机物M的分子式为C4H8O3，相同条件下，等量的M分别与足量的碳酸氢钠溶液、钠完全反应，产生等体积的CO2和H2．M的结构有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 有机物M的分子式为C4H8O3，相同条件下，等量的M分别与足量的碳酸氢钠溶液、钠完全反应，产生等体积的CO2和H2．说明有机物分子中含有1个羧基，1个羟基，先写出丁酸的同分异构体，然后连接上羟基，以此判断同分异构体．

解答 解：说明有机物分子中含有1个羧基，1个羟基，丁酸的同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH，连接上羟基可得同分异构体：CH2OHCH2CH2COOH，CH3CHOHCH2COOH，CH3CH2CHOHCOOH，CH2OHCH（CH3）COOH，CH3COH（CH3）COOH，共有5种，
故选C．

点评 本题考查有机物推断及同分异构体种类判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确常见有机物官能团性质是解本题关键，难点是同分异构体种类判断，要考虑碳链异构、位置异构，题目难度不大．

练习册系列答案
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下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水【解析】
CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
15．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式为XYO3．请回答：
（1）常温下X的单质能与水发生反应，则X位于周期表第四周期第ⅠA族，X、Y形成简单离子半径大小关系为X小于Y（填“大于”、“小于”或“等于”）．395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是4KClO3$\frac{\underline{\;395℃\;}}{\;}$3KClO4+KCl．
（2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①则甲为CaSO3（填化学式）．该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
②25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若要使溶液X2+离子沉淀完全，则加入YO32-离子的最小浓度为2.1×10-7mol•L-1．
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则：
①乙中所含化学键类型极性共价键．
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
12．下列说法不正确的是（　　）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸、浓硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性
D．聚合物     可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
19．乙二酸（HOOC-COOH）也称草酸，是一种重要的化工原料和化工产品．利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如图：

已知上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物A的相对分子质量大79．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH3CH3；D的名称CH2BrCH2Br．
（2）写出有关的化学方程式：
B→C：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
D→E：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr
（3）A生成B的反应类型是取代反应；C生成D的反应类型是加成反应．
9．分子式为C5H10O2的有机物在碱性条件下水解，产物之一可以在铜的催化作用下氧化为醛，满足以上条件的有机物有（　　）
A．8种B．7种C．6种D．5种
16．煤干馏可以制得苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，其中甲苯的二溴代物共有（不含立体异构）（　　）
A．11种B．10种C．9种D．8种
3．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
10．反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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