题目内容
三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）
| A、分子中N-Cl键是非极性键 |
| B、分子中不存在孤对电子 |
| C、它的沸点比PCl3沸点低 |
| D、因N-Cl键键能大，所以NCl3的沸点高 |
考点：判断简单分子或离子的构型,化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：NCl3在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，则沸点较低，分子中存在N-Cl极性键，分子晶体的相对分子质量越大沸点越高，以此来解答．
解答：
解：A．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故A错误；
B．三氯化氮（NCl3）中N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成三个共用电子对，还有1个孤电子对，故B错误；
C．分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点越高，所以它的沸点比PCl3沸点低，故C正确；
D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl3沸点低，故D错误；
故选C．
B．三氯化氮（NCl3）中N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成三个共用电子对，还有1个孤电子对，故B错误；
C．分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点越高，所以它的沸点比PCl3沸点低，故C正确；
D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl3沸点低，故D错误；
故选C．
点评：本题以信息的形式考查分子晶体的沸点比较和共价键，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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