Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、120g NaHSO₄固体中含HSO₄^-的数目为N_A
• B、Na₂O₂与足量的CO₂反应，生成22.4L氧气时转移的电子数为2N_A
• C、电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A
• D、1L pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．结合n=

m

M

及固体由钠离子和HSO₄^-构成计算；
B．生成22.4L氧气，不一定为标况，不能计算其物质的量；
C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属也失去电子；
D.1L pH=1的H₂SO₄溶液中，n（H⁺）=1L×0.1mol/L=0.1mol．

解答： 解：A.120g NaHSO₄固体的物质的量为

120g

120g/mol

=1mol，含HSO₄^-的物质的量为1mol，则数目为N_A，故A正确；
B．B．生成22.4L氧气，不一定为标况，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子，故B错误；
C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属也失去电子，则每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数小于0.5N_A，故C错误；
D.1L pH=1的H₂SO₄溶液中，n（H⁺）=1L×0.1mol/L=0.1mol，则含有H⁺的数目为0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数，为高频考点，涉及物质的量计算、氧化还原反应、电解及pH计算等，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．