题目内容
某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、N 
、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C 
、S 、S 
、Cl - 、N 
中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是 ;不能确定是否含有的离子是 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 。
(2)沉淀G的化学式为 。
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A 。
步骤②生成沉淀I 。
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H + )="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是 。
【答案】
(1)Al 3+ 、N 
、Fe 2+ 、S 
Cl - 、Fe 3+ 取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色说明无Fe 3+ ,若变红则说明含Fe 3+ (没有取样、取量扣分)
(2)Fe(OH) 3
(3)3Fe 2+ +N 
+4H + 
3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O Al 
+CO 2 +2H 2 O Al(OH) 3 ↓+HC
(4)若检验Fe 3+ 肯定存在时,就有Cl - 存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等
【解析】强酸性溶液X一定不含C 
、S ;在酸性溶液中与Ba(NO 3 ) 2 溶液混合有沉淀C生成,可知X中含有S ,一定无Ba 2+ ;生成气体A只能为NO,所以X中含有还原性物质Fe 2+ ,无N ;溶液B中含有 Fe 3+ ,沉淀G为Fe(OH) 3 ;由气体F可知X中含有N ,由步骤②可知X中含有Al 3+ ;(4)n(NO)="0.01" mol、n(NH 3 )="0.01" mol、n="0.01" mol、n(H + )="0.04" mol、n(BaSO 4 )="0.07" mol,依据原子及化合价守恒可知溶液中含有:n(Fe 2+ )="3n(NO)=0.03" mol、n(N )="0.01" mol、n(Al 3+ )="0.01" mol、n(H + )="0.04" mol、n(S )="0.07" mol,依据电荷守恒2n(Fe 2+ )+n(N )+3n(Al 3+ )+n(H + )="0.14" mol=2n(S )
下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物（ ）
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| A． | CH4 | B． | CH2=CH2 | C． | CO2 | D． | N2 |
Fe 2+ Na + B.Ag + 
D.Cu 2+ 
Br - OH - 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
| A．MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O |
| B．K 2 Cr 2 O 7 +6FeSO 4 +7H 2 SO 4 ＝Cr 2 （SO 4 ） 3 +3Fe 2 （SO 4 ） 3 +K 2 SO 4 ＋7H 2 O |
| C．2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ |
| D．2KMnO 4 +HCOOK+KOH=2K 2 MnO 4 +CO 2 ↑+H 2 O |
______；元素的化合价降低，发生的是________________反应；氧化还原反应中，还原剂________________电子（填“得”或“失”）；试写出Na 2 O 2 与H 2 O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 
、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是（ ）
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| A． | F2 | B． | Cl2 | C． | HCl | D． | CO2 |