题目内容
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、
、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
【答案】D
【解析】本题考查了海水资源的综合利用。A、过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误。B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2•6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误。C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误。D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确。
练习册系列答案
相关题目
D． 无法比较
通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 
的混合液，经测定ClO - 与ClO 
的离子个数比为1∶3，则Cl 
、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C 
、S 
、Cl - 、N 
中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下: 
在1升密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)
2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)=2.5 mol·L－1，c(C)=2.0 mol·L－1。则下列说法中正确的是
| A.达到平衡时A的总转化率为40% | B.达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1 |
| C.达到平衡时c(B)=2c(D) | D.达到平衡时c(D)为0.5 mol·L－1 |
