题目内容


科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）

　 A． “四中子”不显电性

　 B． “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

　 C． 第二种粒子是氧元素的另一种同位素

　 D． 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体


考点： 原子构成；同位素及其应用；同素异形体．

专题： 原子组成与结构专题．

分析： A．中子不带电；

B．质量数=质子数+中子数；

C．同位素的分析对象是原子，O4是单质；

D．同种元素组成的不同单质互称同素异形体．

解答： 解：A．因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；

B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，氢原子质量数是1，故B正确；

C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；

D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，故D正确，

故选C．

点评： 本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答．

　

练习册系列答案
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如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离            （    ）

A．过滤          B．分液           C．萃取           D．蒸馏

　

下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（　　）

　

A．

HCl+NH3═NH4Cl

　

B．

2KClO3═2KCl+3O2↑

　

C．

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

　

D．

Ba（OH）2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O


已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（　　）

　 A． R B． R C． R D． R

决定元素种类的微粒是（　　）

　 A． 质子 B． 中子 C． 电子 D． 质子和中子

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（　　）

　 A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

　 B． XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

　 C． 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

　 D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是（　　）

（1）2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）+Q1

（2）2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）+Q2

（3）H2（气）+O2（气）═H2O（气）+Q3．

　 A． Q1＞Q2，Q2=2Q3 B． Q1=Q2=Q3

　 C． Q1＜Q2，Q3= D． 无法比较

下列说法中正确的是（　　）

　

A．

将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

　

B．

CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

　

C．

金属能导电，所以金属是电解质

　

D．

固态的氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电


某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、N 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C 、S 、S 、Cl - 、N 中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是 　　　 ;不能确定是否含有的离子是 　　　 ,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 　　　　　　　　　　 。 
(2)沉淀G的化学式为 　　　 。 
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A 　　　　　　　　　 。 
步骤②生成沉淀I 　　　　　　　　　 。 
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H + )="0.04" mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是 　　　　　　　　　　 。 

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