Question

（9分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。

（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

Answer 1

（1）MnO2； Cl2 （2）0.5mol ； 11.2L

【解析】

试题解析：（1）由方程式知，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，则氯化氢为还原剂，氯气为氧化产物，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为；

（2）当有73.0克HCl完全反应时，HCl的物质的量为=2mol，由方程式可知消耗MnO2的物质的量为0.5mol，生成氯气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

考点：氧化还原反应