题目内容
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是
A．x＝2
B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
C．B的转化率为40%
D．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
C
【解析】
试题分析：本题可列三段式求解，过程如下；
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)
起始浓度mol/L 1.5 0.5 0 0
变化浓度mol/L 0.6 0.2 0.2 0.4
平衡浓度mol/L 0.9 0.3 0.2 0.4
分析以上数据，可知反应中物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，得x=1，A错；该反应中所有物质都是气体，气体的密度一直保持不变，B错； B的转化率为0.2/0.5×100％=40%，C对；2 min内A的反应速率v(A)=06 mol·L－1/2 min=0.3 mol·L－1·min－1，D错，选C。
考点：化学平衡的有关计算。
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