某溶液中含有Ba2+.HCO3-.Cl-.NO3-四种离子.先向溶液中加入足量NaOH溶液.再加入足量稀盐酸.溶液中大量减少的是A.Ba2+ B.HCO3- C.Cl- D.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH溶液，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是

A、Ba2+ B、HCO3- C、Cl- D、NO3-

【解析】

试题分析：某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，发生的反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，再加入足量稀盐酸，发生的反应为OH-+H+=H2O，分析过程可知减少最大的离子为HCO3-；选B。

考点：考查离子反应。

练习册系列答案

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胶体是分散质粒子的直径大小在之间的分散系。

（9分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。

（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

配制0.1 mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是

A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒

B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

C．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

D．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

（9分）已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH-的浓度为0.1mol/L。试求：

（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量。

（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度。

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是

A、Na+ B、Mg2+ C、Cu2+ D、Ag+

标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是

A、溶质的质量分数ω=365V/224aρ*100%

B、溶质的物质的量浓度c=1000V/22.4a

C、溶液的密度ρ=36.5c/1000ω

D、取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω

如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，

切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：

（1）标出电源的正、负极，a为________极。

（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为___________________________。

（3）写出电极反应式：A中_____________________________________。

（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为____________ ______________。

室温下的溶液中，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是

A.Ba2+、Na+、NO3-、Br-

B.K+、Na+、SO32-、S2-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-

D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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