淀粉溶液是一种胶体.并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征.现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合.装在半透膜中.浸泡在盛蒸馏水的烧杯内.过一段时间后.取烧杯中液体进行实验.能证明半透膜完好无损的是 A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液

混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝

【解析】

试题解析：半透膜只允许小分子和离子通过，若半透膜完好无损，烧杯内不会有淀粉，加入碘水不变蓝。

考点：胶体的性质

练习册系列答案

相关题目

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 N M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0

D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

（9分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。

（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？

两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：①②两份营养液的成分（所含离子）

A．仅n(K+)相同 B．仅n(Cl-)相同 C．不完全相同 D．完全相同

配制0.1 mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是

A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒

B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

C．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

D．烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

（9分）已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH-的浓度为0.1mol/L。试求：

（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物质的量。

（2）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度。

标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是

A、溶质的质量分数ω=365V/224aρ*100%

B、溶质的物质的量浓度c=1000V/22.4a

C、溶液的密度ρ=36.5c/1000ω

D、取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω

下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) ＋ 2D(g) 测得用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A.v(D) ＝ 0.6 mol·L-1·min-1 B.v(B) ＝ 0.45 mol·L-1·s-1

C.v(C) ＝ 0.40 mol·L-1·min-1 D.v(A) ＝ 0.2 mol·L-1·s-1

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