Question

14．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B、C可形成离子化合物B₂C₂或B₂C据此填空：
（1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH₄．
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）O＜S＜Si＜Na．
（3）B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为NaOH和H₂SO₄．二者发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O．

Answer 1

分析 由A的原子结构可知，x只能为2，则y为14，即A为Si，B、C可形成离子化合物B₂C₂或B₂C，结合原子序数可知，B为Na，C为O，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，则D为S，以此来解答．

解答 解：由A的原子结构可知，x只能为2，则y为14，即A为Si，B、C可形成离子化合物B₂C₂或B₂C，结合原子序数可知，B为Na，C为O，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，则D为S，
（1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH₄，故答案为：硅；SiH₄；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Si＜Na，故答案为：O＜S＜Si＜Na；
（3）B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为NaOH和H₂SO₄，二者发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：NaOH；H₂SO₄；H⁺+OH^-═H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、离子化合物等推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A为Si是元素推断的突破口，题目难度不大．