题目内容
已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化：
，下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A． ①可能为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B． ①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C． ②可能为2NO+O2=2NO2
D． ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
练习册系列答案
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、D
．
3．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1×10-3，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液中水电离出的c（H+）=10-3mol/L | |
| B． | 溶液中c（A-）=10-3mol/L | |
| C． | 溶液中加水稀释，促进HA电离，溶液的c（H+）增大，但k不变 | |
| D． | 与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中（体积变化忽略不计）c（Na+）═c（A-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L |
20．分子式是C4H8，含有碳碳双键的结构有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的电子排布式为____________．
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用相应的元素符号作答）．
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
微粒 | EO2﹣ | EO3﹣ |
立体构型名称 |
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是____________．
A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为____________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。
13．已知：Fe2+与K3Fe（CN）6反应生成蓝色的KFeFe（CN）6．将FeCl3加入到H2O2溶液中，产生大量气泡，把K3Fe（CN）6溶液滴加到上述溶液中呈现蓝色．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | H2O2既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | FeCl3对H2O2的分解起催化作用 | |
| C． | 使用FeCl2代替FeCl3，不能起到催化作用 | |
| D． | 反应过程中有Fe2+生成 |
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B、C可形成离子化合物B2C2或B2C据此填空：