Question

6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F ^-
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性强弱：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，对应碱的碱性越强．

解答 解：A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．