题目内容
10．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（ ）| A． | 道尔顿 | B． | 爱因斯坦 | C． | 玻尔 | D． | 卢瑟福 |
分析 玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，玻尔提出了能级的概念，解释了氢原子的光谱．
解答 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；
C．玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故C正确；
D．卢瑟福提出放射性半衰期的概念，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．
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）与苯的真实结构不相符的是BCD．
．
5．下列盛液体的仪器加热时，不需要用石棉网的是（ ）
| A． | 锥形瓶 | B． | 蒸馏烧瓶 | C． | 烧杯 | D． | 蒸发皿 |
15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
（2）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4．
②NH3和PH3比较，沸点高低的原因是：NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3．
（1）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
（2）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4．
②NH3和PH3比较，沸点高低的原因是：NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3．
用如图所示电解装置分别完成以下要求，请填空：
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | HCO3- 在水溶液中只电离，不水解 | B． | 硝酸钠溶液水解后呈中性 | ||
| C． | 可溶性的铝盐都能发生水解反应 | D． | 可溶性的钠盐都不发生水解反应 |