题目内容

18．在科学实验中常涉及水溶液．
（1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于10-14．酸性溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），pH＜ 7．
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时常加少量盐酸，其作用是抑制氯化铁的水解．

分析 （1）常温下Kw=10-14；溶液的酸碱性，就分析氢离子和氢氧要根离子浓度的相对大小，常温下比较PH的大小；根据c（H+）=10-pH计算；
（2）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊．

解答 解：（1）常温下Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，当溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度溶液呈酸性，常温下PH小于7，故答案为：10-14；＞；＜；
（2）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸，
故答案为：Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+；抑制氯化铁的水解．

点评 本题考查了溶液pH的计算、盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确pH的计算方法、弱酸溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．某烃A经测定表明：其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，且分子中所有氢原子的化学环境都一样，主链有四个碳原子．
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是都处于同一平面．A中所有原子否都处于同一个平面．（填“是”或者“否”）；
（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

反应②的化学方程式；
反应④的化学方程式+Br2→；
反应①、②和⑥的反应类型依次是加成反应、消去反应、水解反应（或取代反应）．
9．将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-．
6．如图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为（　　）
A．1B．3C．2D．4
13．惰性电极电解A的溶液，在一定条件下，B、C、D、E、F有如下反应关系 （部分反应物或生成物略），E随意排放造成对大气的污染，往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶液先产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，所得溶液在一定条件下与一种营养物质反应，析出一种单质．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AAgNO3，FNO2．
（2）电解400mL0.10mol/LA的溶液时，阳极电极反应式4OH--4e-═H2O+O2↑．
若阴极产生0.224L（标准状况下）的气体后，要恢复到电解前的状态（溶液的质量和浓度）需要加入的物质的质量为4.82g．
（3）将0.22molE和0.10molB放入容积为1L密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：2E（g）+B（g）?2F（g）达到平衡时，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.10molF则反应的平衡常数K的值 为13.9． 若温度不变，再加入0，.45molB和0.01molF此时V（正）＞V（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）重新达到平衡后，E的转化率升高（填“升高”、“不变”或“降低”）F的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
3．写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醛和新制氢氧化铜悬浊液反应CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O；
（2）苯酚溶液和浓溴水的反应C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr；
（4）用苯制溴苯的反应C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（5）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
10．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（　　）
A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．卢瑟福
7．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）写出“碱浸”反应的离子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（2）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是．[已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略．]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度．
（4）如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，NaNO2的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用．
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1．
19．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如图1

（1）合成氨气的工业设备名称合成塔，设备中设置热交换器的目的是充分利用热能，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是防止催化剂中毒；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3还原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是单独的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是耗能高；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2示．
①图中通入NH3的目的是使电解产物全部转化为NH4NO3；
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为6.0g；（已知F=96500C•mol-1）（保留2位有效数字）．
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为54.4%．

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