题目内容

19．下列说法中正确的是（　　）
A．HCO3- 在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应

分析 A．碳酸氢根离子是弱酸阴离子，水溶液中存在水解和电离；
B．硝酸钠是强酸强碱盐不水解；
C．铝离子是弱碱阳离子，水溶液中结合氢氧根离子促进水的电离；
D．可溶性的钠盐为强酸强碱盐不水解，弱为强碱弱酸盐会发生水解；

解答 解：A．碳酸氢根离子是弱酸阴离子，HCO3- 在水溶液中发生电离和水解，水解程度大于电离程度，故A错误；
B．硝酸钠是强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，故B错误；
C．铝离子是弱碱阳离子，可溶性的铝盐都能发生水解反应，故C正确；
D．可溶性的钠盐可能发生水解反应，如Na2CO3水溶液中水解溶液显碱性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解原理、有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解等知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-．
10．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（　　）
A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．卢瑟福
7．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）写出“碱浸”反应的离子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（2）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是．[已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略．]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度．
（4）如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，NaNO2的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用．
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1．
14．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．甲肾上腺素的分子式为：C8H10NO3
B．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Na发生反应
C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应
D．去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应
4．光谱研究表明，过硫化氢溶于水时形成某一浓度的溶液中存在着下列平衡和反应：

下列判断中正确的是（　　）
A．该溶液中存在H2S分子
B．该溶液中H+的浓度是S${\;}_{2}^{2-}$浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的硝酸能产生H2S气体
D．向该溶液中加入过量的NaOH溶液可得到含大量NaHS2的混合溶液
2．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为：
（2）写出乙醛溶液与新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O
（3）写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（4）名称为：2，5-二甲基-2，4-己二烯
（5）名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
19．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如图1

（1）合成氨气的工业设备名称合成塔，设备中设置热交换器的目的是充分利用热能，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是防止催化剂中毒；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3还原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是单独的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是耗能高；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2示．
①图中通入NH3的目的是使电解产物全部转化为NH4NO3；
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为6.0g；（已知F=96500C•mol-1）（保留2位有效数字）．
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为54.4%．
20．海水是混和物，下列物质中与海水一样没有固定熔沸点的是（　　）
A．明矾B．冰水混和物C．盐酸D．水银

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网