Question

下列关系与共价键键能无关的是（　　）

• A、热稳定性：HCl＞HBr
• B、熔沸点：SiO₂＞SiC
• C、熔沸点：C1₂＞F₂
• D、熔沸点：金刚石＞单晶硅

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,元素周期律的作用

专题：

分析：A．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
B．原子晶体中，键长越短，键能越大，物质的熔点、沸点越高；
C．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
D．原子晶体中，键长越短，键能越大，物质的熔点、沸点越高．

解答： 解：A．非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与共价键有关，故A错误；
B．SiO₂、SiC都属于原子晶体，SiO₂中硅氧键的键长小于SiC中碳硅键的键长，所以熔沸点：SiO₂＞SiC，与共价键有关，故B错误；
C．F₂、Cl₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故C正确；
D．金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与共价键有关，故D错误；
故选C．

点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．