题目内容
将6.5g锌投入200mL一定浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
求：（1）反应中生成的H2的质量
（2）生成的H2在标准状况下的体积．
求：（1）反应中生成的H2的质量
（2）生成的H2在标准状况下的体积．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据锌与盐酸恰好完全反应，将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢气的物质的量，然后计算氢气的质量和在标准状况下的体积．
解答：
解：锌的物质的量为
=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
=
，解得x=0.1mol，
（1）生成H2的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g，答：生成H2的质量为0.2g；
（2）生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成标准状况下的H22.24L．
| 6.5g |
| 65g/mol |
设生成氢气的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
| 1 |
| 1 |
| 0.1 |
| x |
（1）生成H2的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g，答：生成H2的质量为0.2g；
（2）生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成标准状况下的H22.24L．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确锌的量代入化学反应方程式是计算的关键．
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