题目内容

3．请回答：
（1）CO2的电子式．
（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由4Na+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2Na2O．
（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式BaSO4 （s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
1Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+7H2O．

分析 （1）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；
（2）高温下，钠与二氧化碳反应生成易燃的氧化钠；
（3）BaSO4 转化为BaCO3的离子方程式为BaSO4 （s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）；
（4）该反应中，其方程式为H2CrO4是氧化剂，而过氧化氢是还原剂，根据得失电子和电荷守恒配平．

解答 解：（1）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，
故答案为：；
（2）高温下，钠与二氧化碳反应生成氧化钠，化学反应方程式为：4Na+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2Na2O，不能起到灭火的作用，故答案为：4Na+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2Na2O；
（3）BaSO4 转化为BaCO3的离子方程式为BaSO4 （s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），故答案为：BaSO4 （s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）；（4）该反应中，其方程式为H2CrO4是氧化剂，而过氧化氢是还原剂，根据得失电子和电荷守恒配平得Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+7H2O，故答案为：1、3、8H+、2、3、7H2O．

点评 本题主要考查的是常见元素以及其化合物的知识，综合性较强，涉及电子式的书写、物质的判断、氧化还原反应的是电子守恒、化学反应方程式书写、氧化还原型离子方程式的配平等，难度较大．

练习册系列答案
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13．ClO2，黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）b
a．蒸馏水    b．浓硫酸    c．碱石灰   d．浓食盐水
（2）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.2000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟不褪色．
④测得混合气中ClO2的质量为0.05400g．
14．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：
①生铁、氯水都属于混合物  
②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液  
③SiO2、CO都属于酸性氧化物  
④含氢原子的盐不一定属于酸式盐．
上述说法中正确的是（　　）
A．①②B．①④C．②③D．③④
11．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）?=?B（g）+nC（g）．反应到2min时，容器内A的浓度为2mol•L-1，测得这段时间内，平均速率v（C）=1mol•L-1•min-1，则化学反应方程式中n值为2，v（B）=0.5mol•L-1•min-1．
18．NA代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
B．等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同
C．在标况下，22.4 L SO3所含氧原子为3NA
D．1L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中H+数为0.1 NA
8．某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图1所示实验装置，A为气体发生装置．按图1连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解．请回答下列问题（A中所用试剂，从下列固体物质中选取①NH4HCO3②NH4Cl③Ca（OH）2）
（1）A制备气体相对应的装置可以是图2中的a（填字母）．

（2）写出题干装置C中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是反应放热，停止加热后放出的热量能维持反应继续进行．
（3）铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：
①浓Cu（NO3）2溶液呈绿色，稀Cu（NO3）2溶液呈蓝色；
②Cu（NO3）2溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2，试设计实验验证哪一种结论正确
（4）该兴趣小组同学共同设计了如图3所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：
①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是O2密度比空气大，应用向上排空气法收集，NO易与空气中O2反应，不能用排空法收集．
②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O2，改进的方法是可在Ⅱ装置中加入水，用排水法收集．
15．下列叙述正确的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同位素，物理性质有差异而化学性质相似
B．N2与O2的反应属于氮的固定
C．元素周期表中7个横行分别是7个周期，18个纵行分别是18个族
D．1mol金刚石比1mol石墨燃烧放出热量多，所以金刚石比石墨稳定
12．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.1mol液态肼和足量的H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出83kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
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（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是503kJ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
13．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为（　　）
A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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