Question

11．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）?=?B（g）+nC（g）．反应到2min时，容器内A的浓度为2mol•L^-1，测得这段时间内，平均速率v（C）=1mol•L^-1•min^-1，则化学反应方程式中n值为2，v（B）=0.5mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算n、v（B）．

解答 解：0.5L容器内，反应到2min时，容器内A的浓度为2mol•L^-1，则v（A）=$\frac{\frac{2mol}{0.5L}-2mol/L}{2min}$=1mol•L^-1•min^-1，速率之比等于其化学计量数之比，故2：n=1mol•L^-1•min^-1：1mol•L^-1•min^-1，则n=2，v（B）=$\frac{1}{2}$v（A）=0.5mol•L^-1•min^-1，
故答案为：2；0.5mol•L^-1•min^-1．

点评 本题考查化学反应速率计算、速率规律应用，难度不大，注意对速率定义式的理解．