由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素 .O22-就是一种空气负离子.则O22-的摩尔质量为( )A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O₂^2-就是一种空气负离子，则O₂^2-的摩尔质量为（　　）

A．

32 g

B．

32 g/mol

C．

34 g

D．

34 g/mol

分析一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol．

解答解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故O₂^2- 的摩尔质量为32g/mol，故选B．

点评本题主要考查的是摩尔质量的概念，掌握摩尔质量的单位以及其计算方法是解决本题的关键，难度不大．

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3．请回答：
（1）CO₂的电子式

．
（2）钠燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由4Na+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2Na₂O．
（3）重晶石（BaSO₄）不溶于酸，用饱和Na₂CO₃处理转化为易溶于酸的BaCO₃，写出反应的离子方程式BaSO₄ （s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O．

在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）；A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为sp³，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式

； A₂D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（用文字叙述）．
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式Cu₂O；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

1．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中（　　）

一定有银、铁和镁

仅有银和铁

8．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（　　）

	A．	有可能被氧化，也有可能被还原		B．	被氧化
	C．	由高价变为零价		D．	被还原

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．
（3）用图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；该实验的原理是氨气极易溶于水而使烧瓶内压强减小．

5．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O₂，一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的（　　）

15．某酸性FeSO₃溶液中含有少量的SnSO₄，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

25℃	pH	25℃	pH
饱和H₂S溶液	3.9	FeS开始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

（1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO₄溶液时还需加入的物质是铁粉和稀硫酸．
（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂为AC．
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO₄溶液
（3）通入H₂S气体至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有二氧化硫．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为7．

16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已达平衡的是（　　）

	A．	H₂的生成速率与I₂的生成速率相等
	B．	若单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HI
	C．	H₂、I₂、HI的浓度相等
	D．	反应容器内的压强不随时间的变化而变化