题目内容

如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
 
两种物质都不是电解质
 
两种物质都是钠的化合物
 
两种物质都是氧化物
 
两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色．反应的离子方程式为
 
向制备好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么现象是：
 

（3）纳米是长度单位，1纳米等于
 
 米，纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在l～100nm范同内材料的性质与应用．
（4）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采经测定已知n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为
 
．
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质
专题：物质的分类专题
分析：（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等；   
②化合物是由不同种元素组成的纯净物，钠的化合物即化合物中含有钠元素；
③氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；
④由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；胶体具有聚沉性质，加入硫酸先聚沉后溶解；
（3）1纳米等于10-9m；
（4）依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数．
解答： 解：（1）常见的电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水，所以氢气、二氧化碳不是电解质，故选：A；　
氧化钠和氯化钠都是化合物，且都含有钠元素，是钠的化合物，故选：C；　
氧化钠和二氧化碳都是氧化物，故选：B；　
氯化钠和氯化铁都是盐，故选：D；
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色．反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，制备好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么现象是先聚沉，后溶解；
故答案为：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；先沉淀后溶解；
（3）纳米是长度单位，1纳米等于10-9m，故答案为：10-9；   
（4）FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=
1
9+1
×100%=10%；
故答案为：10%．
点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力，物质分类的方法，胶体制备，胶体性质的分析应用，混合物质量分数计算，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力．注意基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
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同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11：8，乙气体为O2，则甲气体是（　　）
A、CO2
B、H2
C、CO
D、O3
下列有关生活生产中的叙述合理的是（　　）
A、水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
B、明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C、铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
D、当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；
①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．
（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4：
 
、
②NaHCO3：
 
、
（2）写出②中反应的离子方程式：
 
．
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H　Q1 kJ/mol、H-O　Q3 kJ/mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2 kJ/mol．请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量．
（1）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是（填序号）
 
．
（2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的比值关系为
 
．
（3）已知100℃KW=10-12，若将此温度下pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积之比为
 
．
化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
（1）下列有关叙述正确的是
 
（填写序号）
a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO．可以利用如图所示装置进行收集．
①若气体从B口进入，可收集的气体是
 
；
②若在烧瓶中注满水，则气体应该从
 
（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是
 
．
有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
 
．
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
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④能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、Cl-
⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-．
A、②④B、②③C、①⑤D、①④

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